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酸堿滴定法

一、基本原理

1.強酸強堿的滴定

滴定突躍：在計量點附近突變的ph值范圍

指示劑的選擇：變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑都可以用來指示終點。

滴定突躍范圍大小與濃度有關(guān)。

2.強堿滴定弱酸

突躍范圍小，計量點在堿性范圍內(nèi)，不能選酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，只能選擇酚酞或百里酚酞

以c*ka>-8為判斷能否準確滴定的界限

3.強酸滴定弱堿

與強堿滴定弱酸相似，但計量點在酸性范圍內(nèi)，指示劑只能選擇甲基橙或溴甲酚綠等。

c*kb>-8才能準確滴定

4.多元酸的滴定

是否能被滴定以c*kan≥-8為準

能否分步滴定決定于kan/kan 1≥4

二、酸堿指示劑

酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，其變色與溶液ph值有關(guān)

指示劑變色范圍ph=pkin±1

三、滴定液的配制和標定

1.鹽酸滴定液

①用鹽酸稀釋配制，用基準無水碳酸鈉標定。

②基準物需干燥

③滴定近終點需煮沸

2.硫酸滴定液：與鹽酸滴定液相似

3.氫氧化鈉

①澄清氫氧化鈉飽和溶液配制

②基準鄰苯二甲酸氫鉀標定

③新沸冷水溶解、稀釋

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